Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. Enlaces Químicos El enlace iónico consiste en la atracción. Transcript of Enlace Químico (Iónico, Covalente y Metálico). Enlaces Químicos Enlaces Iónicos Es la unión de átomos que resulta de la. Descripción Breve: Te invitamos a estudiar el enlace químico con el siguiente recurso que hemos desarrollado para apoyar tu aprendizaje en química. Constrain to simple back and forward steps. ![]() Copy code to clipboard. Add a personal note: Houston, we have a problem! Send the link below via email or IM Copy. Present to your audience Start remote presentation. Do you really want to delete this prezi? Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again. ![]() Comments 0 Please log in to add your comment. Elementos situados a la derecha de la tabla periódica no metales consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla metalesla consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos. Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones. Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características: Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas. Tipos de Redes Cristalinas: La energía de red se relaciona con la estabilidad de un solido iónico. Energía de formación, cambio de estado, disociación y Propiedades del Enlace Iónico: Todo compuesto iónico son solidos cristalinos a temperatura ambiente. En estado sólido no son conductoras de corriente. Son resistentes Solubles en disolventes polares Características: Basado en la compartición de electrones. Enlaces sencillos, dobles o triples. MODELOS DE ENLACE: COVALENTE, IÓNICO, METÁLICOMalos conductores de calor. Punto de fusión y ebullición, bajos. Dos tipos de enlaces: La estabilidad de una molécula esta relacionada con la fuerza de los enlaces covalentes que contiene. Se utiliza la electronegatividad para saber si un enlace es polar. Electronegatividad Gilbert Newton Lewis: Famoso por su "Estructura de Lewis". Nace el 23 de octubre de Muere el 23 de marzo de Representacion grafica que muestra los pares de electrones. Se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento. Estructura de Lewis Herramienta empleada para representar ciertos tipos de estructuras moleculares. Componente clave en la teoría del enlace covalente. Enlace iónicoPara calcular la carga formal: Cualquier enlace se asignan la mitad de los electrones enlazantes. Son sólidos a temperatura ambiente. Son muy duros resistencia a ser rayado. Este tipo de enlace se produce entre elementos poco electronegativos metales. Este estudio presenta la historia del desarrollo conceptual de un modelo que . Pocos, basados en el hecho de que el enlace metálico es el más común en la. ENLACE COVALENTE COMPARTICIÓN DE ELECTRONES ENTRE DOS ÁTOMOS. ÁTOMOS NO METALICOS SE REPRESENTA MEDIANTE UNA LÍNEA. emparejamiento segun grupo sanguineo Son sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio que es líquido. Buenos conductores de la electricidad nube de electrones deslocalizada y del calor facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en estos caso, la estructura cristalina se rompe. Son en general duros resistentes al rayado. La mayoría se oxida con facilidad. ![]() Si se produce entre elementos que tienen muy diferente electronegatividad, entre metales baja electronegatividad y no metales alta electronegatividad: Si se produce entre elementos que tienen alta electronegatividad pero muy parecida no metal con no metal: Si se produce entre elementos que tienen baja electronegatividad y muy parecida metal con metal: La fórmula química es la representación simbólica de las formas que adoptan los elementos para formar una molécula. Son las fórmulas verdaderas de las moléculas. Coincide con la fórmula molecular cuando las sustancias presentan moléculas aisladas sustancias moleculares. ![]()
0 Comments
Leave a Reply. |